Question

【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說法不正確的是

A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.產(chǎn)生2.24LO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．右邊是氫氧根放電生成氧氣，化合價升高，因此惰性電極II是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此生成氨氣的反應(yīng)：2Fe+N2+3H2O = Fe2O3+2NH3，故B正確；

C．根據(jù)題知Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe，因此惰性電極I的電極反應(yīng)：Fe2O3+ 3H2O +6e－ = 2Fe+ 6OH－，故C正確；

D．產(chǎn)生2.24L O2時，無標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。