【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉化率：a＜b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
【答案】B
【解析】
2NO2(g) 
N2O4(g)△H=-57kJmol-1，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體中NO2的體積分數增大；增大壓強，平衡正向移動，混合氣體中NO2的體積分數減小，然后結合圖象分析解答。
A．由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A錯誤；
B．由圖像可知，a點二氧化氮的體積分數高，所以轉化率a＜b，故B正確；
C．a、c兩點溫度相同，c點壓強大，c點容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡逆向移動，NO2的體積分數增大，a點到b點，二氧化氮的體積分數減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現由a點到b點的轉變，故D錯誤；
答案選B。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表。
類型 | 同位素 | 同素異形體 | 同分異構體 | 同系物 |
組號 | __ | __ | __ | __ |
① 
與
② 
與
③金剛石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤
和
II．下圖中A、B、C 分別是三種烴的結構模型：
請回答下列問題：
(1)A 的電子式______________，B 的結構簡式________________。
(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。當 n＝____________時，烷烴開始出現同分異構體；當 n=6 時，同分異構體有__________種。
(3)A、B、C 三種有機物中，所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為 
的有機物中，處于同一平面內的原子數最多為__________，處于 同一平面內的碳原子數至少為____________。
(4)有機物 C 不具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
(5)等質量的三種有機物完全燃燒生成 H2O 和 CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。
III．某有機物的結構簡式如圖，1mol 該有機物最多可以和______mol氫氣反應，最多可以和_____molNaOH 反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：
（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。
（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）
②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。
寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________
③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。
實驗序號 | 反應前黑色固體質量/g | 充分反應后黑色固體質量/g |
I | 48.0 | 48.0 |
Ⅱ | 48.0 | 44.0 |
Ⅲ | 48.0 | 40.0 |
根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結構示意圖為：____。
(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____。
(3)關于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)
a．簡單離子的半徑D>C b．氣態氫化物的穩定性D比C強 c．最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩定性 _______(填氫化物化學式)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動載體，H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，Cu2＋萃取率[萃取率＝
×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好
B.根據圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時，去除 Cu2＋的效果較好
C.根據圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時，Cu2＋的萃取率為 97.0％
D.根據圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質的量為 1.5×10－3mol(假設體積不變)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發生氧化反應
B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產生2.24LO2時,轉移的電子數為0.4NA
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