Question

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧氣表示2min內的平均反應速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min時反應放出的熱量等于0.1akJ

D.2min內，NH3的轉化率小于O2的轉化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．初始投料為1molNH3和1molO2，容器體積為5L，根據題意列三段式有：

根據三段式可知2min末，c(H2O)=0.12mol·L-1，故A錯誤；

B．2min內氧氣的濃度變化為0.1 mol·L-1，所以v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C．根據熱化學方程式可知當產生4molNO時放出的熱量為akJ，2min內共生成0.4molNO，所以2min內放出的熱量為0.1akJ，但不能說2min時這一時刻放出的熱量為0.1akJ，故C錯誤；

D．氨氣和氧氣的初始投料相同，但單位時間內氧氣的變化量更大，所以氧氣的轉化率更大，故D正確；

故答案為D。