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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr³^＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C．人體內(nèi)六價鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性

D．1 mol Cr₂O₇²^—得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr³^＋

污水中鉻一般以Cr³^＋存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：

，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為； B的結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^－＋2H₂O。下列說法中，不正確的是 (　　)。

A．S₂O₃²^－是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C．a(chǎn)＝4

D．每有1 mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）
①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL稀H₂SO₄與稀HNO₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A．開始時產(chǎn)生的氣體為H₂

B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m₂＝5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12

B．5．34

C．7．26

D．8．23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

(4)稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H^＋的物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為________mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g) +N₂(g)，在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時NO、CO、CO₂、N₂物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.3 mol，平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：
（1）B極為電池極，電極反應(yīng)式為。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下）。
Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

Fe²^＋(aq)＋S²^－(aq)，K_sp=c(Fe²^＋)·c(S²^－),常溫下K_sp=1.0×10^－16。又知FeS飽和溶液中c(H^＋)與c(S²^－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H^＋)]²·c(S²^－)＝1.0×10^－22，為了使溶液中c(Fe²^＋)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³^＋完全轉(zhuǎn)化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點(diǎn)時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

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