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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12

B．5．34

C．7．26

D．8．23

試題分析：分析題意：Fe、Mg沉淀的質(zhì)量為8．6g,比合金質(zhì)量增加5．1g,即增加了氫氧根離子的質(zhì)量為5．1g，所以n(OH^-)=0．3mol，所以Fe、Mg失電子的物質(zhì)的量也為0．3mol。若氣體全部是NO，則其物質(zhì)的量為0．3mol/3=0．1mol，體積為2．24L；若氣體全部為NO₂則其物質(zhì)的量為0．3mol，體積是6．72L。實(shí)際氣體為二者的混合氣體，所以體積介于二者之間，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

KClO₃與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是：（）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B．Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I(xiàn)₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K_b＝。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是。（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)；2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L^－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是（）

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同
價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr³^＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻

C．人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性

D．1 mol Cr₂O₇²^—得到6 mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr³^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H⁺)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)，說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)②中還原1mol Cr₂O₇²^—，需要6 mol的Fe²⁺

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O

Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是，還原劑是。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是（）

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．產(chǎn)生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩	若溶液顏色明顯改變,且有生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe²⁺+5C₂

+3Mn

+24H⁺

5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₂ mL。
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g樣品中:n(Fe²⁺)= ; n(C₂

)= ;FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%)。

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