Question

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC₂O₄)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：________________。
(2)常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________。
(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

(4)稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H^＋的物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為________mol，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

Answer 1

(1)HC₂O₄⁺H^＋＋C₂O₄^2—
(2)c(Na^＋)>c(C₂O₄^2—)>c(OH^－)>c(HC₂O₄⁺)>c(H^＋)
(3)5　2　16　10　2　8
(4)①0.005　②4×10^－3　③10^－2　64%

(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC₂O₄^—H^＋＋C₂O₄^2—。
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na^＋)>c(C₂O₄^2—)>c(OH^－)>c(HC₂O₄^—)>c(H^＋)。
(3)C₂O₄^2—中碳元素的化合價(jià)從＋3升為＋4，MnO₄^—中錳元素的化合價(jià)從＋7降為＋2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。
(4)①根據(jù)消耗的OH^－與H^＋的物質(zhì)的量之比為1：1，則被中和的H^＋的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根據(jù)KMnO₄被還原后生成Mn^2＋，轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋3變?yōu)椋?，可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL該溶液中H₂C₂O₄·2H₂O的物質(zhì)的量為x mol，KHC₂O₄的物質(zhì)的量為y mol，則有：
解得x＝0.001，y＝0.003。
則KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝64%。