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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^－＋2H₂O。下列說法中，不正確的是 (　　)。

A．S₂O₃²^－是還原劑

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．a＝4

D．每有1 mol O₂參加反應，轉移的電子總數為4 mol

由反應知還原劑是S₂O₃²^－，氧化劑是O₂，每有1 mol O₂參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學式為Fe₃O₄，B錯誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H₂O₂分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：____________
②設計實驗方案：在不同H₂O₂濃度下，測定 ____________________________________（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。
③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發生的主要反應：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C₂O₄²^－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn²^＋＋   H₂O
(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由       變為       。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為       ，KHC₂O₄的質量分數為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數K_b＝。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是。（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數為。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F中堿石灰的作用是      。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過      （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1．00g產品，加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml