的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( ) 
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由 點(diǎn)變到 點(diǎn) |
B．  兩點(diǎn)代表的溶液中 與 乘積不相等 |
| C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小 |
D．該溫度下，氫氧化鐵的 |
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI |
| B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 |
| B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 |
| C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全 |
| D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
Cr2O72—（橙色）+H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大 |
| B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 |
| C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀 |
| D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點(diǎn)變到 點(diǎn) |
C．  兩點(diǎn)代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
| B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS） |
| C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小 |
| D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．不能確定有無AgI沉淀生成 | B．沒有AgI沉淀生成 |
| C．有KNO3晶體析出 | D．有AgI沉淀生成 |
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就一定，故C不正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是
，沉淀要析出，故C不正確。b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，
，
，則
，
，故
，D不正確；答案選A。