Question

已知某溫度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－10 mol²·L^－2，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－12 mol³·L^－3，下列敘述正確的是      

A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀

D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

D

飽和AgCl溶液中c(Ag^＋)＝＝1．56×10^－10mol/L，飽和Ag₂CrO₄溶液中c(Ag^＋)＝，顯然后者的c(Ag^＋)大，A錯誤；AgCl的K_sp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但K_sp不變，B錯誤；兩溶液混合后則c(K₂CrO₄)＝0.0004 mol/L，c(AgNO₃)＝0.001 mol/L，根據2Ag^＋＋CrO₄^2－＝Ag₂CrO₄↓，則溶液中剩余的c(Ag^＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根據K_sp(K₂CrO₄)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO₄^2－)＝＝＝2．5×10^－5mol/L＜1．0×10^－5mol/L，故c(CrO₄^2－)不能完全沉淀，C錯誤；根據K_sp (AgCl)、K_sp (Ag₂CrO₄)，則當Cl^－開始沉淀時c(Ag^＋)＝＝1．8×10^－7mol/L，當CrO₄^2－開始沉淀時c(Ag^＋)＝＝4．36×10^－5 mol/L，故先產生AgCl沉淀，D正確。答案選D。