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常溫下，AgI的溶度積是8.3×10^-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10^-6mol／L的AgNO₃溶液和0.01L濃度為4.0×10^-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）

A．不能確定有無AgI沉淀生成	B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO₃晶體析出	D．有AgI沉淀生成

混合后濃度分別為4.0×10^-6mol／L和2.0×10^-7 mol／L；Q=4.0×10^-6mol／L×2.0×10^-7 mol／L=8.0×10^-13>K_sp；故有沉淀析出。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液

的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　 )

A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由

點變到

點

B．

兩點代表的溶液中

與

乘積不相等

C．Cu(OH)₂在

點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶物質在水中達到溶解平衡的溶度積常數與水的電離平衡常數相似。則關于BaSO₄溶解平衡：

的下列說法正確的是（）

A．溶液的溫度升高，BaSO₄的溶度積常數不變

B．在Na₂SO₄溶液中，BaSO₄的溶解度不變

C．在BaCl₂溶液中，BaSO₄的溶度積常數變小

D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液是為了更好地除去SO₄^2-等離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂，則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：
（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^-1，則此時純水中的c(OH^-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol·L^-1，則c(OH^-)=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在此飽和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此飽和溶液中加濃的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag⁺）不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是

A．x的數值為2×10^-5

B．c點時有CaCO₃生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D．b點與d點對應的溶度積相等

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