【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是
A.
實驗室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.
驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】
A．氯化銨和氫氧化鈣加熱可以制氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，試管口放一團棉花防止氨氣逸散到空氣中，故A可以實現(xiàn)；
B．SiO2受熱不反應，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3氣體，HCl和NH3氣體遇冷重新生成NH4Cl，附在圓底燒瓶下方，從而實現(xiàn)SiO2和NH4Cl的分離，故B可以實現(xiàn)；
C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含有氫元素，變藍不能說明草酸中含結(jié)晶水，故C不能實現(xiàn)；
D．碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以要驗證熱穩(wěn)定性，碳酸鈉應該在大試管中、碳酸氫鈉在小試管中，故D可以實現(xiàn)；
故答案選C。
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣
主要成分為
、
和少量Fe、Cu的氧化物
為原料制備
實驗過程如下：
酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。
加入
的作用為______。
下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______
。
A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液
B 將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣
C 分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)
D 本實驗中，含
的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“硫代硫酸銀”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鮮，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。
（實驗一）
（1）A為Ag2S2O3。寫出生成A的離子方程式__________。
（2）對實驗現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應后一定生成了__________（填離子符號）。進而推測出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由是__________。
（3）若試管a中物質(zhì)充分反應后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。
結(jié)論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。
（實驗二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 
2 [ Ag（S2O3）2]3–（無色）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i. | 白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液； 滴加至約1 mL時清液開始略顯棕黃色，有丁達爾現(xiàn)象； 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?/span> 滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達爾現(xiàn)象。 |
（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________。
（5）實驗i中，當加入0.5 mL AgNO3溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結(jié)合化學反應速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。
（6）簡述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法正確的是
A.甲池中的石墨電極是電池的負極
B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池
C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應為AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D.總反應為 H2S + O2
H2O2 + S↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。
（2）用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。
Ⅰ.該實驗裝置的組合是________(填字母)。
a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥
Ⅱ.所選用裝置的連接順序應是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。
（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式_____________。
（4）用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。
①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。
A. 1:3 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是____________。
a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g
b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2O
H2SO3 + 2OH-
C.向FeBr2溶液通入過量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
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