【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.Na2SiO3溶液中滴加鹽酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2O
H2SO3 + 2OH-
C.向FeBr2溶液通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D.明礬中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
【答案】D
【解析】
A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸根離子的水解分步進(jìn)行，其水解的離子方程式需要分步寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步水解即可，正確的水解離子方程式為：SO32-+H2OHSO3-+OH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋ 3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2- ，這時(shí)離子方程式是Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.
驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B.25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D.1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___，G___。
（2）分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是___。
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫(xiě)出其離子方程式___。
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
（4）A→C的離子方程式___。
（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽(yáng)離子的方法___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中，將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。
（1）吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。
（2）吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鹽在無(wú)機(jī)試劑制備中應(yīng)用廣泛。某研究小組用如下兩種方法制備FeCO3。已知： FeCO3 是白色固體，難溶于水。
I．研究小組用煉鐵廠的鐵礬渣制備FeCO3，鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。
（1）試劑1是過(guò)量的_______，濾渣 2的成分是__________ (寫(xiě)化學(xué)式)；
（2）“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________；
（3）沉鐵后的濾液經(jīng)“操作a”，再經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、 洗滌、干燥”得到皓礬(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓礬(ZnSO4·7H2O)加熱，剩余固體的質(zhì)量變化如圖，100°C時(shí)所得固體的化學(xué)式____。
II．研究小組又采用如下裝置制取FeCO3 (C后及夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
（1）畫(huà)出裝置B______________，B中所用試劑為______________；
（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；
（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)搶?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）X的化學(xué)式是____________________。
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。
（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用2.000×10-2molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：
組次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V標(biāo)（mL） | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。
（5）待測(cè)液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是（ ）
A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子
B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
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