【題目】如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入O2和H2S即產生穩定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法正確的是
A.甲池中的石墨電極是電池的負極
B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池
C.甲池中石墨電極上發生的電極反應為AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D.總反應為 H2S + O2
H2O2 + S↓
【答案】D
【解析】
由電子流向可知石墨電極為正極，負極碘離子失電子被氧化，電極反應為3I2e=I3，生成的I3可與硫化氫反應，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應生成AQ和過氧化氫，電解質溶液濃度基本不變，總反應為H2S+O2
H2O2+S↓，以此解答該題。
A．由分析可知，甲池中的石墨電極是電池的正極，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，H+通過全氟磺酸膜從乙池進入甲池，故B錯誤；
C．甲池中石墨電極上發生的電極反應為AQ+2H＋+2e－=H2AQ，故C錯誤；
D．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應為H2S+O2H2O2+S↓，故D正確；
故答案選D。
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【題目】現有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質量為16 g·mol－1，則：
(1)R的相對原子質量為____________
(2)該氣體所含分子數為___________________NA。
(3)該氣體在標準狀況下的體積約為___________________L。
(4)其中氫原子數目與___________ gNH3中的氫原子數目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】文物是人類寶貴的歷史文化遺產，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質文物的保護意義重大。
（1）鐵刃銅鉞中，鐵質部分比銅質部分銹蝕嚴重，其主要原因是________。
（2）已知：
ⅰ．鐵質文物在潮濕的土壤中主要發生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．鐵質文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3，過程如下。
①寫出ⅰ中，O2參與反應的電極反應式和化學方程式：________、________。
②若ⅱ中每一步反應轉化的鐵元素質量相等，則三步反應中電子轉移數之比為________。
③結合已知信息分析，鐵質文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴重的主要原因是________。
（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強，可將致密氧化膜轉化成易溶解的氯化物而促進鐵質文物繼續銹蝕。
（資料2）Cl–、Br–、I–促進鐵器皿繼續銹蝕的能力逐漸減弱。
①寫出鐵質文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式________。
②結合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。
（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學式）檢驗脫氯處理是否達標。
（5）經脫氯、干燥處理后的鐵質文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：
該高分子的單體是__________。
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【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：
(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鍶的焰色為_____(填標號)。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍色
(2)硫化鍶(SrS)可用作發光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應的化學方程式____________________________。
(3)已知：25℃時，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶，若轉化完成時恢復到25℃，混合液中c(CO
)=1.0×10-3mol/L，則c(SO
)=______________________。
(4)以天青石生產Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
溫度/(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g) | Sr(OH)2 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 91.2 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應1生成SrCO3的化學方程式______________。
②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學式),“趁熱過濾”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、過濾、洗滌、干燥。
④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產品溶于水，加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。
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【題目】下列圖示方法不能完成相應實驗的是
A.
實驗室制取并收集NH3
B.
分離SiO2和NH4Cl
C.
檢驗草酸晶體中是否含有結晶水
D.
驗證熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。
（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。
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【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。
（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。
（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。
猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。
（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。
實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。 | 粉末部分溶解，并有氣體放出。 | 合金中一定含有鋁。 |
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。 | 濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現淺綠色。 | 合金中一定含有______。 |
（探究結論）猜想3成立。
（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。
（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發生反應的化學方程式_______________。
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【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是
A.該氫氧化鈉溶液pH=12
B.圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大
D.圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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