【題目】下列敘述正確的是
A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C. H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處
D. CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。
（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態鎳原子的價電子的電子排布圖為__。
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。
（3）SO2分子的VSEPR構型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構型為_，分子中的σ鍵和π鍵數目之比是__。
（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。
（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。
（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈀單質的密度為___g/cm3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：
(1)化合物X的化學式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。
(5)混合氣體N有毒，為保護環境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中
與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3
B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL
C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp(室溫下) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.6×10-14 | 2.0×10-13 |
(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。
A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO
②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。
(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發生反應的離子方程式為______。
(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。
(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發生反應，該電極的電極反應式為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2 NA
D.1mol 乙醇中含有碳氫鍵的數目為6 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀態下，兩種氣態烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態烷烴的體積比不可能的是( )
A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業的還原劑、橡膠合成及制糖工業中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：
已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。
回答下列問題：
（1）“反應Ⅰ”發生后溶液的pH=4.1，則反應I的產物是__。
（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為__。
（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。
（4）“過濾”得到的濾液蒸發濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。
A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液
（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。
（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數的方法如下：稱取ag產品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經干燥后稱得質量為bg。則產品中硫的質量分數為__(用含a、b的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。
回答下列問題：
（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。
（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。
（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。
（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。
（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。
（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
