【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2 NA
D.1mol 乙醇中含有碳氫鍵的數目為6 NA
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【題目】下列關于物質工業制備的說法中正確的是
A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產品
B.工業上制備硝酸時產生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收
C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型
D.工業煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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【題目】絕熱容器中發生反應：3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變
C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態時，反應吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變，反應已經達到平衡
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【題目】下列敘述正確的是
A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C. H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處
D. CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處
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【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化：M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種
D. C物質不可能溶于水
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【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。
(1)試管C中苯的作用是_____；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為_____；能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為_____(只需寫出一種)。
(2)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用，請填序號________________。
(3)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是_____。
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) H1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題：
①反應I的H1=__kJ/mol。
②反應II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態的是__(填字母序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器內混合氣體的密度不再變化
（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。
①根據圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，10min后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應10min內甲容器中以CH3OH(g)表示的化學反應速率為__，此溫度下的化學平衡常數為__(保留兩位小數)；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為__。
（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為__。
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【題目】（1）基態Fe原子的簡化電子排布式為______________________。
（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。
（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；
（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。
（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。
（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）； 該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）
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