Question

【題目】某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

(1)化合物X的化學式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。

(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________

(4)若以X 3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。

(5)混合氣體N有毒，為保護環境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

Answer 1

【答案】Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發生氧化還原反應

【解析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素； X分解產生的黑色固體與NH3反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2。

(1)通過分析可知，X的化學式即為Cu(NO3)2；

(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：；

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應的方程式為：；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學式中含有6個OH-；又因為，0.1molW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4mol，所以W的化學式中含有4個Cu2+，所以W的化學式為Cu4(OH)6(NO3)2；

(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。