Question

【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1

電離常數Ka(HA)== =1.0×10-5.3，A正確；

B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)> c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；

C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；

D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；

故選A。