【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產丙烯腈(C3H3N)，反應的熱化學方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 
2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應時間相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.低于460℃時，丙烯腈的產率隨溫度升高而升高，是因為升高溫度，反應速率加快
B.高于460℃時，丙烯腈的產率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學平衡逆向移動有關
C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產率
D.投料比不變，增加反應物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產率
【答案】D
【解析】
反應時間相同情況下，溫度越高，反應速率越快，越先達到平衡，460℃時產率最高，此時此溫度下反應達平衡，低于460℃，速率太慢，沒有達到平衡，高于460℃，溫度升高，平衡移動。
A.低于460℃，速率慢，沒有達到平衡，隨著溫度升高，反應速率加快，從而丙烯腈的產量提高，A不符合題目要求，A項錯誤；
B.460℃時反應達平衡，該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，丙烯腈的產率降低，B不符合題目要求,，B項錯誤；
C.其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，提高丙烯腈平衡產率， C不符合題目要求，C項錯誤；
D.該反應正向是氣體分子數增多的方向，投料比不變，增加反應物的濃度相當于加壓，加壓平衡向氣體分子數減少的方向即逆向移動，降低丙烯腈平衡產率，D符合題目要求，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子方程式____。
（3）反應②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數的數量級為____。
（4）寫出反應④的化學方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分數隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生____(寫電極反應式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。
CH3CH2CH2COOH ________________
CH3CH2CH2CH2－Cl ________________
HCOOC2H5 _____________
CH3CHO ___________
CH3CH2CH＝CHCH3______________
_________
___________
__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
(1)恒壓滴液漏斗的優點是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反應溫度應控制在50℃，加熱方法為___________。
(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為______________________。
(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為___________(填代號)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當______________________停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。
③該制備裝置的缺點為________________。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。
①儀器a的名稱是__________。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。
③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。
④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：________（寫出一點即可）。
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【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔
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【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為____________(填化學式)而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為______________________________．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是______(填字母)．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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【題目】T℃時，發生可逆反應A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H<0�，F將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時，兩容器中的壓強相等，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K固定不動)。下列說法正確的是( )
A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等
B.t1時，甲、乙兩容器中的壓強仍相等
C.移動活塞P，使乙的容積和甲的相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應速率和乙中的反應速率均不變
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