【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔
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【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質量是
A. 74 g·mol-1 B. 148g·mol-1 C. 24 g·mol-1 D. 40 g·mol-1
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【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應
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【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：
(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是________。
(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)
(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。
(4)C2的結構簡式是______________________________________。
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【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是
A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
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【題目】氮氧化物會形成光化學煙霧和酸雨，可采取下列方法對氰氧化物進行處理。
（1） SNCR脫硝技術的原理：
____________
（2） NSR (NOx儲存還原)工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①NOx儲存轉化為Ba(NO3)2過程中，參加反應的NO和02的物質的量之比為_________________。
②H2還原Ba(NO3)2的過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應的化學方程式為__________________。
（3）SCR消除氮氧化物的反應原理：
其他條件相同，某密閉容器中分別投入NH3、NO、O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖c所示。在催化劑甲作用下，圖中Y點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率的原因是__________________。工業實際選擇催化劑乙的原因是___________________。
（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理為：
為使吸收充分
___(選填“≥”或“≤”)l。
②目前可采用電解的方法除去廢水中的NO2-，原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應式：__________________。
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【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是_____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是 _____________（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。濃硫酸稀釋的操作______________。
（2）第④步實驗的操作是_______________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶內___________________；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；
D．定容時俯視刻度線________________。
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【題目】實驗室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有( )
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 燒杯 D. 容量瓶
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