【題目】某小組為探究
溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物。
下列說法不正確的是（ ）
A.①中的白色沉淀是
B.向①的試管中滴加
KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在
C.②中發生了氧化還原反應
D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關
【答案】B
【解析】
解此題時，要注意實驗中試劑的用量，我們看到滴加入試管中的都只有幾滴試劑，所以試管
中含反應后過量的Ag+、
、
；結合試管③中的現象，試管②上層清液含Ag+、Fe3+、、，再按加入的物質判斷選項是否正確。
A.硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為
，A正確；
B.試管中含過量的Ag+、、，滴加
KI溶液，與Ag+直接反應生成黃色沉淀AgI，并不能證明發生了沉淀的轉化，B錯誤；
C.
中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨溶液，有白色沉淀生成，試管壁有銀析出，可能是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質，發生了氧化還原反應，C正確；
D.試管②上層清液含Ag+、Fe3+、、，滴加幾滴KSCN溶液，產生白色沉淀為AgSCN，溶液局部變紅色，那么局部溶液發生反應
，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，有可能是溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成AgSCN白色沉淀，降低了硫氰根離子的濃度，平衡一直逆向進行，溶液紅色會變淡直到消失， D正確；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生 O2，在堿性溶液中較穩定。
Ⅰ．制備 K2FeO4（夾持裝置略）。
（1）A 為氯氣的實驗室發生裝置。A 中反應方程式是______（錳被還原為 Mn2+）。若反應中有 0.5molCl2產生，則電子轉移的數目為______。工業制氯氣的反應方程式為______。
（2）裝置 B 中盛放的試劑是______，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。
（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發生的反應有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中還可能發生其他反應，請用離子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性質
（4）甲同學取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數減小
B.改變反應的溫度，平衡常數不一定變化
C.K=
D.K＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環境。下列敘述錯誤的是（ ）
A.沉淀a中含有的單質是Cu、Fe
B.②的離子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O
C.操作Ⅱ用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
D.溶液B中含有的陽離子主要是Ba2+、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1
B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2
C. 25 ℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數為5×10－10
D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是
A.利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質都發生了氧化還原反應
B.蛋白質、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C.為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用
和
進行消毒、凈化、以改善水質
D.塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．25℃ 101kPa時，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的 ΔH＜0
C．反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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