Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、HClO是弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，故0.2mol/L的HClO溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/LHClO溶液中的氫離子濃度的2倍，即兩溶液中的c(H+)之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；B、c(H+)=10-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，故兩溶液中的c(H+)之比為1：10，故B錯(cuò)誤；C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)===5×10－10，故C正確；D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中存在電荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－)，因?yàn)樗�解程度大于電離程度，因此c (H2CO3)＞ c (CO32－)，則c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＞c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)，故D錯(cuò)誤；故選C。