【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
某溶液中可能存在
、
、
、
、
、
等7種離子中的某幾種，分別進行如下實驗：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，無沉淀生成；
向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
則下列說法正確的是
A.肯定沒有B.肯定有、
C.可能有D.可能有
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | b極有氣泡產生c極無變化 |
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | d極溶解c極有氣泡產生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用如下圖所示的合成路線：
已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）⑥的反應類型是____，試劑X為_______，E中官能團的名稱為_______。
（2）寫出I的結構簡式：__________________。
（3）合成時應控制的單體的物質的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝___________（用m、n表示）。
（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________。
（5）與G的分子式相同，且只含有一個酚羥基的同分異構體（醚類除外）有_______種，其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰，且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結構簡式為_____。
（6）D和E在催化劑作用下可生產一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產該物質的化學方程式________________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+
= CaCO3 ↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-
D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2
+I2=
+2I
Ⅱ. [制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_________________________________________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為____________________________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ. [探究與反思]
（4）用I2的標準溶液測定產品的純度。取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑，用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是____________________________________(用百分數表示，且保留1位小數)。
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【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中可能含有
、可能不含有
B.原溶液中一定含有的陰離子只有：、、
C.原溶液中含與的物質的量之比為
D.
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【題目】某有機物結構簡式如圖：
下列關于該有機物的說法正確的是( )
①分子式為C16H14O5；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能發生加成反應和取代反應；
④苯環上的一溴代物有4種；
⑤1 mol該有機物水解時最多能消耗4 mol NaOH；
⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【題目】環境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染具有重要意義。回答下列問題：
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為______________________。相關化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | N≡O(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環境的污染：用CH4還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中
，則該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
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