25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是
| A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol |
| B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol |
| C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
| A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| B．從C(石墨)==C(金剛石) ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（
）、環(huán)己二烯（
）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。
| 化合物 |   |   |  |
| 氫化熱 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/49/6/1yohm2.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)放熱查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是( )。
| A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是( )。
| A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選) ( )。
| A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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