已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )。
| A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金剛石不及石墨穩定 |
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應熱的說法正確的是
| A．當△H<O時，表示該反應為吸熱反應 |
B．已知 ，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol |
| C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
| D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為
| A．△H2－△H1 | B．△H2+△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各圖有關量的變化趨勢中錯誤的是
A B C D
| A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢 |
| B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發生中和反應過程中各物質濃度的變化趨勢 |
| C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E |
| D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（ ）
| A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
| B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
| C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
| D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是（ ）。
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）。
| A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
| C．圖Ⅲ可表示工業合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系 |
| D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，V（H2）隨時間的變化曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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