已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說法正確的是 ( )。
| A．上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù) |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．|ΔH1|>|ΔH2| |
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下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；則ΔH 1<ΔH 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （ ）。
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）。
| A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
| C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關(guān)系 |
| D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H2）隨時間的變化曲線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )。
| A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 |
| B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 |
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋ kJ·mol－1 |
| D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol |
| C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |
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