膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系 |
| B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
| C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化 |
| D．根據圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應熱的說法正確的是
| A．當△H<O時，表示該反應為吸熱反應 |
B．已知 ，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol |
| C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
| D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（ ）
| A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
| B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
| C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
| D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是（ ）
| A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ |
| C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 |
| D．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （ ）。
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是( )
| A．a>b>c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是（ ）。
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是 ( )。
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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