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往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是

A．前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B．前者變棕黃色、后者也變棕黃色

C．前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D．前者、后者都基本沒有改變

試題分析：當向裝有淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時，發生反應：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，產生了Fe³⁺，所以溶液變為黃色；而當向裝有淺綠色的FeSO₄溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時，不會發生任何反應。所以溶液的顏色基本不變。因此選項為C。₃^－在酸性條件下發生的反應及溶液的顏色的變化的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）Fe₂O₃俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H₂O₂。
3．調節pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	1.3	3.3	7.5	10.3
完全沉淀	2.8	5.2	9.7	12.2

請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H₂SO₄的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調節pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響。已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在 ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO₃溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是

A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu₂O、CuO的物質的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu₂O、CuO的物質的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl₂的生成

C．將CuCl₂溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水CuCl₂固體

D．將表面有銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H₂SO₄    b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²^＋的方法是           （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應可以比較Cu、Fe²⁺的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現鐵制品鍍銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe²^＋、Fe³^＋、H^＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³^＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為 (　　)。

A．6.4 g

B．4.8 g

C．2.4 g

D．1.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有1 mol FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質是( )

A．Fe

B．FeO

C．Fe(OH)₃

D．Fe₂O₃

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