Question

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe^2＋的方法是           （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。

Answer 1

（1）cd
（2）Fe^3＋ 取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）bd     
（5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

（1）氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫，需用堿性溶液吸收，答案選cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈紅色，說明存在Fe³⁺。證明Fe^2＋的方法一般是用酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色證明存在Fe^2＋，具體操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液，其現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（3）由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質還原Cu₂O，發生的化學方程式為
3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu
（4）粗銅的精煉中粗銅做陽極，發生氧化反應，純銅做陰極，與外接電源負極相連，發生還原反應，在電解池中陽離子向陰極移動，在電解過程中還伴隨著熱量放出，所以電能不可能全部轉化為化學能。選擇bd。
（5）原電池中正極發生還原反應，元素化合價降低，在
2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧氣發生還原反應，所以電極反應式為，4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O。