Question

【題目】在一密閉容器中有HCHO、 H2和O2混合氣體共20 g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質量比可能是( )

A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的質量和為8g，因此混合氣體中氧氣的質量為20g-8g=12g，所以原混合氣體中HCHO、H2和O2的質量比可能是2:6:12或3 : 5 : 12，答案選AC。