【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時(shí)，a∶b為
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
【答案】C
【解析】
試題分析：混合物在密閉容器中加熱到250℃時(shí)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
當(dāng)排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1：1時(shí)，只能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：
4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有HCHO、 H2和O2混合氣體共20 g，放入足量Na2O2用電火 花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中HCHO、H2和O2的質(zhì)量比可能是( )
A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2與H2的混合氣體5 g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4 g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （ ）
A．25％ B．75％ C．88％ D．32％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( )
A. 木柴燃燒 B. 白磷自燃
C. 燃放爆竹 D. 干冰升華
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是
A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反應(yīng)過程中溶液pH不斷減小 D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. ③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
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