Question

【題目】將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=1.75

B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+與Fe2+的物質的量之比為1：2

D. 最后得到的沉淀為Fe(OH)3

Answer 1

【答案】C

【解析】Na2O2加入到含Al3+、Fe2+的混合液中，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，O2將Fe2+氧化成Fe3+，Al3+、Fe3+與NaOH形成沉淀Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，Al3+、Fe3+完全沉淀后，Al（OH）3溶于NaOH。A項，由圖中縱坐標知n[Al（OH）3]=2mol，n[Fe（OH）3]=1mol，根據Fe守恒原溶液中n（Fe2+）=1mol，根據得失電子守恒，將Fe2+氧化的O2物質的量為n（O2）=n（Fe2+）/4=0.25mol，根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當加入4molNa2O2時反應生成8molNaOH和2molO2，則a點O2物質的量為2mol-0.25mol=1.75mol，正確；B項，Fe2+被氧化消耗0.25molO2，根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.25molO2消耗0.5molNa2O2，即b=0.5，正確；C項，根據Al守恒，原溶液中n（Al3+）= n[Al（OH）3]=2mol，原溶液中Al3+與Fe2+物質的量之比為2:1，錯誤；D項，最后Al（OH）3全部溶解，最后的沉淀為Fe（OH）3，正確；答案選C。