【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A. 0.5 mol H2O所含的電子數為5NA
B. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
C. 標準狀況下，22.4 L CO2所含的分子數為NA
D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數為2NA
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明天教育課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一化學興趣小組，探究從某工業廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時回收金屬銅的方法，以減少污染并變廢為寶。以下是他們設計出的回收流程圖，回答有關問題：
（1）加入的金屬①為（填物質名稱）______________，加入②后反應的離子方程式為_______________________。
（2）操作②的名稱為_________________，用到的玻璃儀器有______________________。
（3）反應①和②都是氧化還原反應，寫出反應①的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 ________________________。
（4）母液中含有的離子有（填離子符號）：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物種類繁多的主要原因是
A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機物
B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成健
C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D. 有機物的分子結構十分復雜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ②利用裝置二進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。
（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現象 |
①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液 ②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀 |
（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是___________________。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是_________________。
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是
A. 氧化鎂可制做耐火材料
B. 藥皂中含苯酚具有殺菌、消毒作用
C. 甲醛的水溶液可用于蔬菜防腐
D. 醋酸用來除水垢
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【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。
（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。
（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。
（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。
（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）
（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。
（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。
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【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發生反應A（g）+3B（g）2C（g），有關變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 圖中表示氣體A物質的量隨時間變化的曲線是Y
B. 2min內用C表示的反應速率為0.1molL﹣1min﹣1
C. 平衡時，氣體A的轉化率是90%
D. 平衡時，氣體B的濃度是0.35 molL﹣1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數為 NA
C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應，轉移電子數為0.4NA
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的化學方程式為_____________________________________，
氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3＋發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學期期末)工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀，反應原理為
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO
＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A．水 B．NH4Cl、異丙醇
C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇
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