【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是
A.M點所示溶液c(
)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N點所示溶液中：c()>c(Cl-)
C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同
【答案】D
【解析】
隨著鹽酸的滴入溶液的pH減小，pOH增大，所以實線代表pH變化曲線，虛線代表pOH變化曲線，Q點pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)，此時溶液顯中性，Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。
A．M點溶液呈堿性，應為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c(
)+c(NH3H2O)>c(Cl-)，故A錯誤；
B．N點溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，結合電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c()<c(Cl-)，故B錯誤；
C．鹽酸和一水合氨恰好完全反應時得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故C錯誤；
D．一定溫度下水的離子積為常數，溫度不變水的離子積常數不變，故D正確；
故答案為D。
學業測評一課一測系列答案
小學課時作業全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反應③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發生反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數據如下：
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為____，
②該溫度下的反應的平衡常數為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
(1)
裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________________________________________ 。
(2)設
，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則
____________________ 。
(3)
裝置的石棉中均勻混有
粉末，其作用是________________________________________________________________。
(4)寫出
裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式：__________________________________.。
(5)①
裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為______。
、分液法、蒸餾法、萃取分液法、結晶法
②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_______。
、
、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數目為0.5NA
B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數為9NA
C.17gH2O2中含有非極性健的數目為NA
D.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)
B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C.隨著CO2的通入，
不斷增大
D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】下列說法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的
C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數K =
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
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