Question

【題目】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C.隨著CO2的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH=9時，圖象中各種離子濃度的大小關系：c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)，故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，故B正確；

C．已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，故C錯誤；

D．由圖象可知開始沒有NH2COO-，后來也不存在NH2COO-，所以NH2COO-為中間產物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成，故D正確;

故選C。

【點晴】

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應用、圖象的分析與應用等，題目難度中等，側重于考查學生對圖象的分析與應用能力。判斷溶液中的離子濃度的大小關系，需要理解電解質溶液中的守恒關系：電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H＋)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。