【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________、_____________、________________。
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6．02×1023
B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D.一定條件下反應N2＋3H2
2NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的工業原料。下列關于合成氨的說法中，不正確的是（ ）
A.工藝涉及催化技術
B.工藝涉及高溫高壓技術
C.原料之一的氮氣來自空氣
D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.已知：
，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于
kJ
B.
、30MPa下，將
mol
和
mol
置于密閉容器中充分反應生成
放熱
其熱化學方程式為：
C.
，則
D.在101kPa時，2g
完全燃燒生成液態水，放出
kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖：
已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列問題：
(1)通入氨氣的目的是調節溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。
(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
乳酸亞鐵晶體純度的測量：用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇
是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和
在一定條件下制備
的反應為：
，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人
和
，一定條件下發生上述反應，測得
和
的濃度隨時間變化如圖所示：
從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率
______
下列說法正確的是______
填字母序號
。
A.達到平衡時，CO的轉化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D.2min前
正
逆，2min后正
逆
該條件下反應的平衡常數
______。
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