【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
乳酸亞鐵晶體純度的測量：用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數表示)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將
轉化為
如圖
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為______．
(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：
的化學性質與
相似，
白色
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL ______ | 產生白色沉淀 |
|
步驟2：取 ______ | 無明顯現象 |
與
反應的離子方程式為______．
實驗Ⅱ：將
轉化為
實驗方案 | 現象 |
向3mL | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：查閱資料：
棕色
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______．
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ：與
反應；反應Ⅱ：與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下)，此合金可能是 ( )
A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金
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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業生產中應用廣泛。若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：
①溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
（2）5min時A的濃度_______；
（3）此5min內B的轉化率_______。
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【題目】常溫下，下列說法正確的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質物質的量濃度大小為④＞②＞③＞①
B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1
C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現儲能系統和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是
A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液
B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體
C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D.通過儲能系統和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C
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