Question

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________、_____________、________________。

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】無環形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫(或紙條) 小燒杯口與大燒杯口不相平 B 相等 不相等 偏小

【解析】

（1）應在最短的時間內讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應，所以應增添攪拌裝置；為了測得溫度的最高值，應加強保溫、隔熱和防止熱量散失；

（2）根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

（4）NH3H2O是弱電解質，電離吸熱。

（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應，故缺少環形玻璃攪拌棒；為了測得溫度的最高值，應加強保溫、隔熱和防止熱量散失措施，應在在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條），并使小燒杯口與大燒杯口相平，故答案為：無環形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫（或紙條）；小燒杯口與大燒杯口不相平；

（2）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數據為：酸和堿的濃度和體積，比熱容，反應前后溶液的溫度差，B符合；故答案為：B；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是酸和堿反應生成1mol水時的熱效應，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；不相等；

（4）NH3H2O是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，故答案為：偏小。