【題目】NH3是一種重要的工業原料。下列關于合成氨的說法中，不正確的是（ ）
A.工藝涉及催化技術
B.工藝涉及高溫高壓技術
C.原料之一的氮氣來自空氣
D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數為100%
【答案】D
【解析】
NH3是一種重要的工業原料，合成氨反應為：N2+3H2
2NH3△H＜0。
A．氮肥廠利用氮氣和氫氣在有鐵存在的情況下合成氨，鐵是該反應的催化劑，催化劑可降低反應物的活化能，提高活化分子百分數，活化分子數目增多，提高了反應速率，故A正確；
B．合成氨的過程中，為保障反應速率和限度較大、催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400~500℃，壓強在20～50Mpa之間，故B正確；
C．根據工業生產中，要求經濟利益最大化，空氣中有大量氮氣，氮氣來自空氣廉價，氫氣來自水和碳氫化合物，故C正確；
D．該反應為可逆反應，可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時，可逆反應到達平衡狀態，正逆反應速率相等，反應物不可能完全轉化，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。
（1）請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式___________。請你用化學方法設計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產物中含有鐵粉___________。
（2）小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開”或“關閉”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將
轉化為
如圖
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為______．
(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：
的化學性質與
相似，
白色
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL ______ | 產生白色沉淀 |
|
步驟2：取 ______ | 無明顯現象 |
與
反應的離子方程式為______．
實驗Ⅱ：將
轉化為
實驗方案 | 現象 |
向3mL | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：查閱資料：
棕色
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______．
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ：與
反應；反應Ⅱ：與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2 NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質子數為10 NA
C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數目為0.5 NA
D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。
（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。
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【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A.點c處反應達到平衡
B.點a的正反應速率比點b的大
C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大
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【題目】下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
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【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法正確的是
A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質物質的量濃度大小為④＞②＞③＞①
B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1
C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)
D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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