【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )
A. 上一個計量點前發生反應的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑
B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(
C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol
D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點
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【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現大氣污染物轉化：
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B. 若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
<>（3）氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因_________________________。
（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。
現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是_____。
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(具有較強的還原性)
（1）B的結構簡式為_________；
（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；
（3）下列關于G中的描述正確的是___________；
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生加成、消去、取代和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________
（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種
a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發生銀鏡反應
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。
（6)已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。依據題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________
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【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子個數比為A：B=4：1，常溫為氣態。
（3）X由A、C組成，其分子中原子數比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。
II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，
（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，
（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。
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【題目】[2016·天津]氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是 (至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： 。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l) 
B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是 。
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。
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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱，化學在能源的開發與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：
(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）
(2) 當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態則需要加入_____g _____（填物質名稱）。
(3) 丙池中發生的電解反應的離子方程式為_____。
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