Question

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )

A. 上一個計量點前發生反應的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發生的離子反應：CO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；B．下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，不能存在HCO3-離子，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：CO32-+H+═HCO3-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉化為氯化鈉的過程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-過程和HCO3-+H+═H2O+CO2過程消耗的鹽酸體積應該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1molL-1=(28.1-2×11.9)×10-4mol，所以此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol，故C正確；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發生反應，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個計量點，是3個計量點，故D錯誤；故選C。