Question

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span> 。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。

Answer 1

【答案】（1）污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高(任寫其中2個(gè)) H2+2OH2e2H2O

（2）<

（3）ac

（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（5）①陽(yáng)極室 ②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低 ③M點(diǎn)：c(OH)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢或N點(diǎn)：c(OH)過(guò)高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低

【解析】本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡及電化學(xué)等，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的運(yùn)用能力。（1）氫氣的來(lái)源廣且可再生，燃燒生成水，無(wú)污染，且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量比汽油多。堿性氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下氫氣放電生成H2O。

（2）題中的兩個(gè)反應(yīng)都是熵減的反應(yīng)，由于兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，即ΔH1<0、ΔH2<0。根據(jù)蓋斯定律，將題中兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加得：H2(g)+O2(g) H2O2(l) ΔH=ΔH1+ΔH2<0。

（3）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，a項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以吸收y mol H2所需的MHx的物質(zhì)的量大于1 mol，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2)減小，故K增大，c項(xiàng)正確；向容器內(nèi)通入少量氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，即v(吸氫)>v(放氫)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

（4）太陽(yáng)能分解水制氫，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。

（5）①電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe6e+8OH+4H2O，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2eH2↑+2OH，電解過(guò)程中，陽(yáng)極室消耗OH，c(OH)降低。②根據(jù)題意，Na2FeO4易被H2還原，由于陰極產(chǎn)生的氣體為H2，若不及時(shí)排出，會(huì)將Na2FeO4還原，使其產(chǎn)率降低。③根據(jù)題意，若堿性較弱，則Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；若堿性較強(qiáng)，則鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(Na2FeO4)均低于最高值。