【題目】物質的用途與物質的化學性質有關的是( )
A. 用醋酸除去水垢
B. 干冰用作冷凍劑
C. 活性炭用作除味劑
D. 制作饅頭時加入小蘇打
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g）達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
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【題目】大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+SLi2S。
（1）82Pb的原子結構示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_________。
（2）當消耗等質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數字)。
（3）古代用PbSO4作油畫的白色顏料，置于空氣會慢慢變成黑色的PbS，從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復原”。用化學方程式表示該復原的原理________。
II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
（4）濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是__________________(填化學式)，若X中殘留的
過多，循環使用時可能出現的問題是___________________________。
（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液會發生：PbSO4 (s)+ 
(aq)
PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并計算該反應此溫度下的平衡常數K 。(提示：需寫出K的表達式、代入數據、算出結果)
（6）以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽”)；而另一極的電極反應式為 ，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+，其理由是___________________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2) 裝置B的作用為__________________________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為_____________________________。
(3) 儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用為_____________________。
(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是________
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
(6) 長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為____________________。
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【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）
A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1
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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等
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【題目】香豆素-4是一種激光染料，應用于可調諧染料激光器。香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示。下列有關敘述正確的是
①分子式為
②能與飽和溴水發生取代反應
③能與飽和溴水發生加成反應
④能使酸性
溶液褪色
⑤1mol香豆素-4最多能與含1molNaOH的溶液反應
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質的化學式為__________。
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
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【題目】下列關于堿金屬單質的描述正確的是（ ）
A. 堿金屬都可以保存在煤油中
B. 堿金屬與水反應，均浮在水面上
C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D. 硬度小、密度小、熔點低
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