Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))；

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)說明理由____。

Answer 1

【答案】球形干燥管 冷凝回流 濃硫酸 SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸餾 不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人�解可產(chǎn)生硫酸

【解析】

（1）儀器B的名稱為球形干燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。

（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。

（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。

②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成。

（1）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。

（3）由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。

（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；

②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人�解可產(chǎn)生硫酸。