【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的含量及有效地開發利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發應用和構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 
進行上述反應。測得(g)和
(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol 
(g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
則表示
(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c(
)：c(
)=2：1，則此時溶液中的c(
)= ________________
。(室溫下，H2CO3的
；
)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1
反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱為________；
（2）儀器A的作用是_______；
（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。
②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是否正確，請說明理由____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現如此遞變規律的原因是______________________________。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數字)。(
=1.732)
圖一 圖二 圖三
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。
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【題目】一種正投入生產的大型蓄電系統如圖所示。放電前，被交換膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是
A. 放電時，負極的電極反應式為2S22――2e－===S42－
B. 充電時，陽極的電極反應式為3Br－－2e－===Br3－
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 充電時，M接電源負極，N接電源正極
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【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.4
10-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）
bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
C. 物質B的質量分數增加 D. a>b
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【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態混合物充入1 L的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達到平衡狀態，測得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結論中，不能成立的是
A. 平衡時H2、I2的轉化率相等
B. 若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大
C. 其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉化率提高
D. 從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1
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