【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. a的同分異構體有7種B. a能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為
D. b、c互為同系物
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合價為-5價
B.LiAlH4與水反應時，LiAlH4作還原劑
C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成2mol H2，轉移電子數(shù)2NA個
D.LiH是反應的還原產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。
（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。
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【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為____________（忽略副反應）。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色
D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應用和構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 
進行上述反應。測得(g)和
(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol 
(g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()
d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 
則表示
(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。
(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。
①U形管內發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。
②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c(
)：c(
)=2：1，則此時溶液中的c(
)= ________________
。(室溫下，H2CO3的
；
)。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1
反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱為________；
（2）儀器A的作用是_______；
（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。
②某同學為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學的結論是否正確，請說明理由____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）
bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
C. 物質B的質量分數(shù)增加 D. a>b
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