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在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行的可逆反應N₂ +3H₂

2NH₃，下列說法能表明該反應達到平衡狀態的是（）

A．生成氨的速率與分解氨的速率相等

B．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成

C．N₂、H₂_，、NH₃的濃度相等

D．混合氣體總壓不再改變

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。所以A正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此C不正確。B中反應速率的方向是相同的，不能說明。反應前后體積是變化的，即壓強也是變化的，所以當壓強不在發生變化時可以說明，所以答案選AD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發生下列反應：
C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)； CO(氣)+H₂O(氣)

CO₂(氣)+H₂(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）該反應的平衡常數表達式為K＝ __ _____________ 。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（）

A．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃

B．達到平衡時，單位時間生成2a mol SO₃，同時生成a mol O₂

C．為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度

D．達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（）

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC

D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300

，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發生如下反應：
2A（g）＋B（g）

2C（g）；?H＝-180 kJ·

（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J·

，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____ ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。

A．P₃＞P₂T₃＞T₂	B．P₂＞P₄T₄＞T₂
C．P₁＞P₃T₁＞T₃	D．P₁＞P₄T₂＞T₃

（4）．平衡時，測得H₂O(g)的物質的量分數為0.30，則用H₂O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為 mol ? L^-1? min^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將。

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