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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)； CO(氣)+H₂O(氣)

CO₂(氣)+H₂(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

設(shè)CO₂的濃度為x，則在第二個(gè)反應(yīng)中消耗CO是x，同時(shí)生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H₂的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說法正確的是（）

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍

C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是20%

D．此時(shí)容器中N₂的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16　

C．0.08

D．0.04

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L^－¹。下列判斷正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率為40%

B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)^－¹

C．x＝2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO₂的物質(zhì)的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質(zhì)的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N₂，保持壓強(qiáng)不變

A．①②	B．②③
C．①④	D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低溫度時(shí)，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色）

N₂O₄（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動(dòng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　        　
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂ +3H₂

2NH₃，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．生成氨的速率與分解氨的速率相等

B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成

C．N₂、H₂_，、NH₃的濃度相等

D．混合氣體總壓不再改變

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