Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將   。

Answer 1

(1)逆　c(A^－)增大，平衡向減小c(A^－)的方向即逆反應方向移動　(2)正　減小　增大

（1）向溶液中加入適量NaA固體后，c(A^－)增大，平衡向逆反應方向移動。
（2）氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，平衡向正反應方向移動。溶液中c(A^－)和氫離子濃度將減小，所以溶液中c(OH^－)將增大。