Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

Answer 1

（1 ）（2）吸熱 （3） bc   （4）830

（1）平衡常數(shù)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高平衡常數(shù)逐漸增大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以b正確。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終是不變的，a不正確。C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c正確。d中反應(yīng)速率的方向相同，所以不能說明。答案選bc。
（4）當(dāng)c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）時(shí)K＝1，所以溫度是830℃。