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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O₂的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO₂的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O₂的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO₂的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

(12分)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)

2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在5

00℃時充分反應(yīng)，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達平

衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容

器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂ Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_____________，K_A_____

_K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低 B．NH₃的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措

施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N₂、H₂的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡

時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占

的比例較大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率		10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g)

2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2	B．v_(H2)_正==v_（_HI_）逆
C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．NO₂全部變成了NO和O₂	B．反應(yīng)已經(jīng)停止了
C．用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．單位時間內(nèi)生成的同時生成